Enlace

1. RESONANCIA:
-compuesto con más de una estructura Lewis.
2. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
-especies con un nº impar de electrones
-octetos incompletos
-capas de valencia expandidas
3. FORMA DE LA MOLÉCULA
-longitud de enlace: distancia entre núcleos de los elementos enlazados.
-ángulos de enlace: ángulos entre líneas adyacentes que representan los enlaces.
-RPECV: teoría de la repulsión entre pares de electrones en la capa de valencia.
-momentos dipolares:
a) diferentes electrones (moléculas diatómicas)
b) forma de la molécula
- se cancelan
- se combinan
4. ORDEN DE ENLACE
-tipos:
a) simple =1
b) doble = 2
c) triple = 3
-longitud de enlace es la distancia entre átomos unidos por un enlace covalente.
5. ENERGÍA DE ENLACE (proporcional al orden de enlace)
-unión de átomos: liberación de energía
-separación de átomos: absorción de energía
6.Teoría de orbítales moleculares
Asigna los electrones de una molécula a una serie de orbítales que pertenecen a la molécula completa, que son los llamados orbítales moleculares.
Enlazante : es una interferencia constructiva porque produce una densidad de carga electrónica alta entre los núcleos, lo cual reduce las repulsiones entre los núcleos con carga positiva y ocasiona un enlace fuerte.
Antienlazante: orbital molecular formado por la sustracción de dos orbítales 1s conduce a una probabilidad electrónica entre los núcleos. Este enlace produce una densidad electrónica muy baja entre los núcleos
7.Ideas con relación a los orbítales moleculares
1 el numero de orbítales moleculares que se forman es igual al de orbítales atómicos que se combinan
2 cuando se combinan se forman dos orbítales moleculares uno enlazarte y otro antienlazante
3 en la configuración del estado fundamental los electrones se disponen de energía más baja
4 se cumple el principio de exclusión de Pauli
5 se cumple la regla de Hund
8.Moléculas diatómicas homonucleares de elementos del primer periodo
Consiste en la unión de dos elementos iguales correspondientes al primer periodo.
Los dos ejemplos mas característicos son el del H y el del He.
9.Moléculas diatómicas heteronucleares
Consiste en la unión de dos elementos distintos por lo que la densidad electrónica no se distribuye equitativamente
Electrones deslocalizados: Benceno
10. Otras moléculas
Kekulé Sugirió que los enlaces simples y dobles oscilan continuamente de una posición a otra, pero hoy en día sabemos que las estructuras resonantes de Lewis coinciden con eso.
En el caso del benceno al tener tres enlaces dobles existen dos posibles estructuras que verifican esta teoría.
Otras moléculas pueden ser:
Utilizando enlaces deslocalizados podemos evitar escribir dos o más estructuras que contribuyen al híbrido de resonancia
11.LA TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA estable que los enlaces covalentes se forman por solapamientos en orbitales atómicos distintos y por emparejamiento de spines electrónicos situados en orbitales átomicos semiocupados.
Los enlaces conalentes pueden ser:
-Enlace sigma originado por un solapamiento frontal de orbitales atómicos.
-Enlace pi originado por un solapamiento lateral de orbitales atómicos.
12.HIBRIDACIÓN es la combinación de orbitales atómicos para formar orbitales hibridos con la misma energia y forma. Hay 3 tipos de hibridación cuyo nombre depende del número de orbitales de cada tipo que se solapan:
-sp3
-sp2
-sp
13.ENLACE COVALENTE MÚLTIPLE se forma cuando cada átomo enlazado aporta más de un par de electrones mediantes enlaces triples, dobles...
Ejemplo la molecula de oxígeno y nitrógeno.
14 . Resonancia
En ocasiones, al representar la estructura de Lewis de alguna molécula, nos damos cuenta de que podemos hacerlo de varias formas aceptables sin que ninguna de ellas sea necesariamente la correcta. A este fenómeno se le conoce como resonancia. Un ejemplo es el ozono. La estructura verdadera de estas moléculas será una forma intermedia entre todas las posibles. Esto se denomina hibrido de resonancia, y se representa mediante una flecha que une las posibles formas de la molécula.
15. Excepciones a la regla del octete 2.6.1 - Especies con número impar de electrones Si el numero de electrones de valencia es impar, debe haber alguno desaparejado 2.6.2 - Octetos incompletos Como los compuestos de berilio, boro y aluminio. 2.6.3 - Capas de valencia Algunas estructuras tienen 10 o incluso 12 electrones de valencia alrededor del átomo central.
16. Forma de las moléculas
Las moléculas no son lineales como se representa en la estructura de Lewis. Los átomos forman ángulos entre sí. Los términos utilizados entonces para describir la forma real de las moléculas son las longitudes de enlace (distancias entre los núcleos y los átomos) y los ángulos de enlace (ángulos entre las líneas adyacentes que forman los enlaces).
También hay que tener en cuenta la teoría de teoría de repulsión de electrones de la capa de valencia (RPECV) y saber que los pares de electrones se repelen entre sí.
El momento dipolar de una molécula es el producto de su carga parcial por la longitud del enlace. Su valor es el debye.
17. Orden y longitud de enlace
El orden define si el enlace es simple, doble o triple. La longitud de enlace es la distancia entre dos átomos unidos por enlace covalente.
18. Energía de enlace
La energía de enlace, la longitud y el orden de enlace están relacionados entre sí. (A mayor orden de enlace, menor es la longitud entre átomos y mayor le energía).
La energía de disociación del enlace es la necesaria paro romper un mol de enlaces covalentes de una especie gaseosa (en kJ/mol).
La energía de enlace media es el valor medio de las energías de disociación del enlace de varias especies distintas que tienen determinado enlace.

Teoría de orbítales moleculares
Asigna los electrones de una molécula a una serie de orbítales que pertenecen a la molécula completa, que son los llamados orbítales moleculares.
Enlazante : es una interferencia constructiva porque produce una densidad de carga electrónica alta entre los núcleos, lo cual reduce las repulsiones entre los núcleos con carga positiva y ocasiona un enlace fuerte.
Antienlazante: orbital molecular formado por la sustracción de dos orbítales 1s conduce a una probabilidad electrónica entre los núcleos. Este enlace produce una densidad electrónica muy baja entre los núcleos
Ideas con relación a los orbítales moleculares
1 el numero de orbítales moleculares que se forman es igual al de orbítales atómicos que se combinan
2 cuando se combinan se forman dos orbítales moleculares uno enlazarte y otro antienlazante
3 en la configuración del estado fundamental los electrones se disponen de energía más baja
4 se cumple el principio de exclusión de Pauli
5 se cumple la regla de Hund
Moléculas diatómicas homonucleares de elementos del primer periodo
Consiste en la unión de dos elementos iguales correspondientes al primer periodo.
Los dos ejemplos mas característicos son el del H y el del He.
Moléculas diatómicas heteronucleares
Consiste en la unión de dos elementos distintos por lo que la densidad electrónica no se distribuye equitativamente
Electrones deslocalizados:
Kekulé Sugirió que los enlaces simples y dobles oscilan continuamente de una posición a otra, pero hoy en día sabemos que las estructuras resonantes de Lewis coinciden con eso.
Benceno: En el caso del benceno al tener tres enlaces dobles existen dos posibles estructuras que verifican esta teoría.
Otras moléculas pueden ser:
Utilizando enlaces deslocalizados podemos evitar escribir dos o más estructuras que contribuyen al híbrido de resonancia